Sản phẩm tạo thành tử phản ứng cộng H2 của Toluen khí có xúc tác Ni là tuyệt vời nhất 2024

Xem Sản phẩm tạo thành tử phản ứng cộng H2 của Toluen khí có xúc tác Ni là tuyệt vời nhất 2024

CÔNG TY CỔ PHẦN TIN HỌC LẠC VIỆT

23 Nguyễn Thị Huỳnh, Phường 8, Quận Phú Nhuận, TP. Hồ Chí Minh

Page 2

SureLRN

Hoá 11 bài 35: Tính chất hoá học của Benzen, đồng đẳng Toluen và Hidrocacbon thơm. Về Benzen C6H6 các em đã được mô tả trong hoá học lớp 9, ở bài này các em sẽ tậu hiểu sâu hơn về tính chất hoá học của benzen, đồng đẳng toluen C7H8 và hidrocacbon thơm như Stiren C8H80, Naphtalen C10H8.

Vậy Benzen C6H6 và đồng đẳng Toluen C7H8 … và một số hidrocacbon thơm như Stiren và Naphtalen có công đồ vậtc cấu tạo như thế nào? Tính chất hoá học và tính chất vật lý ra sao chúng ta sẽ cùng mua hiểu qua bài viết yếu tố này.

A. BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG

I. Công máyc cấu tạo của benzen, bí quyết gọi tên benzen và đồng đẳng

1. Cấu tạo phân tử Benzen và đồng đẳng

a) Cấu tạo phân tử của benzen

– Sáu nguyên tử C trong phân tử benzen ở trạng thái lai hóa sp2 (lai hóa tam giác).

– Mỗi nguyên tử C dùng 3 obitan lai hóa để tạo liên kết σ có 2 nguyên tử C kế bên nó và 11 nguyên tử H.

– Sáu obitan p còn lại của 6 nguyên tử C xen phủ bên có nhau tạo thành hệ liên hợp π chung cho cả vòng benzen. Nhờ vậy mà liên kết π ở benzen tương đối bền vững hơn phân tích liên kết π ở anken cũng như hiđrocacbon không no khác.

– Mô hình phân tử của benzen dạng đặc và rỗng như sau:

mô hình cấu tạo phân tử của benzen

– Biểu diễn công vật dụngc cấu tạo dạng rút gọn của Benzen:

công máyc cấu tạo của benzen dạng rút gọn

b) Benzen và đồng đẳng

– Benzen C6H6 và các hiđrocacbon thơm khác có công thiết bịc phân tử là C7H8 (toluen), C8H10 … lập thành dãy đồng đẳng có công đồ vậtc phân tử chung là CnH2n-6 (n≥6).

2. bí quyết gọi tên (danh pháp) đồng đẳng, đồng phân của Benzen 

– Một số hiđrocacbon thơm đầu dãy đồng đẳng có công lắp thêmc cấu tạo và tên gọi được trình bày trong bảng sau:

biện pháp gọi tên đồng đẳng đồng phân của Benzen

Bạn đang xem: Hoá 11 bài 35: Tính chất hoá học của Benzen, đồng đẳng Toluen và Hidrocacbon thơm

– Từ C8H10 trở đi có các đồng phân về vị trí tương đối của các nhóm ankyl quanh đó vòng benzen và về cấu tạo mạch cacbon của mạch nhánh.

– Tên hệ thống của các đồng đẳng của benzen được gọi bằng bí quyết gọi tên các nhóm ankyl + benzen.

II. Tính chất vật lý của Benzen và đồng đẳng

– các hiđrocacbon thơm đều là chất lỏng hoặc rắn ở điều kiện thường, chúng có nhiệt độ sôi tăng theo chiều tăng của phân tử khối.

– các hiđrocacbon thơm ở thể lỏng có mùi đặc trưng, không tan trong nước và nhẹ hơn nước, có khả năng hoà tan nhiều chất hữu cơ.

III. Tính chất hoá học của Benzen và đồng đẳng

1. Phản ứng thế của Benzen

a) Thế nguyên tử H của vòng benzen

* Benzen phản ứng có halogen: Benzen + Br2

– Cho benzen và brom vào ống nghiệm khô rồi lắc nhẹ hỗn hợp.

– Cho tiếp một ít bột sắt vào ống nghiệm trên, lắc nhẹ. Màu của brom nhạt dần và thấy có khí hiđro bromua thoát ra do đã xảy ra phản ứng thế: 

– trường hợp cho các ankylbenzen phản ứng sở hữu brom trong điều kiện có bột sắt sẽ thu được hỗn hợp sản phẩm thế brom đa số vào vị trí para và ortho đối chiếu nhóm ankyl:

* Benzen phản ứng sở hữu axit nitric: Benzen + HNO3

– Cho benzen vào ống nghiệm đựng sẵn hỗn hợp H2SO4 đặc và HNO3 đặc. khi đó sẽ thấy có lớp chất lỏng nặng màu vàng nhạt lắng xuống. Đó là nitrobenzen được tạo thành theo phản ứng sau:

* Quy tắc thế: các ankylbenzen dễ dấn mình vào phản ứng thế nguyên tử H của vòng benzen hơn benzen và sự thế ưu tiên ở vị trí ortho và para đối chiếu nhóm ankyl.

b) Thế nguyên tử H của mạch nhánh

– nếu đun toluen hoặc các ankylbenzen sở hữu brom, sẽ xảy ra phản ứng thế nguyên tử H của mạch nhánh tương tự ankan.

– Ví dụ, phản ứng của Toluen sở hữu Brom tạo Benzyl bromua: 

2. Phản ứn cộng của Benzen

a) Benzen phản ứng cộng hiđro: Benzen + H2

 C6H6 + 3H2 

 C6H12 (xiclohexan)

b) Benzen phản ứng cộng clo: Benzen + Cl2

– Dẫn lượng nhỏ khí clo vào bình cất một ít benzen, đậy kín lại rồi đưa bình ra quanh đó ánh nắng. Trong bình xây dựng thương hiệu khó khăni trắng và thành bình thành lập một lớp bột màu trắng, đó là 1,2,3,4,5,6-hexa clo xiclohexan (hexacloran).

 C6H6 + 3Cl2 

 C6H6Cl6 (hexacloran)

3. Phản ứng oxi hoá benzen và đồng đẳng

a) Phản ứng oxi hoá không chủ yếu của benzen và đồng đẳng

– thử nghiệm:

Benzen và Toluen không khiến mất màu dung dịch KMnO4 ở điều kiện thường

– khi đun nóng đồng thời cả hai ống nghiệm trong nồi biện pháp thuỷ:

 + Benzen vẫn không khiến cho mất màu dung dịch kali pemanganat KMnO4.

 + Toluen khiến cho mất màu dung dịch kali pemanganat, tạo kết tủa mangan đioxit.

 C6H5-CH3 (toluen) + KMnO4 

 C6H5-COOK (kali benzoat) + 2MnO2↓ + KOH + H2O

b) Phản ứng oxi hoá đông đảo benzen và đồng đẳng

– các hiđrocacbon thơm khi cháy toả nhiều nhiệt như PTTQ sau:

 CnH2n-6 + [(3n-3)/2]O2 

 nCO2 + (n-3)H2O

B. MỘT SỐ HIĐROCACBON THƠM KHÁC

I. STIREN (VinylBenzen)

1. Cấu tạo và tính chất vật lí của Stiren

a) Cấu tạo của Stiren

– Công thiết bịc phân tử:C8H8

– Công vật dụngc cấu tạo của Stiren:

công thiết bịc cấu tạo của stiren (vinylbenzen)

b) Tính chất vật lý của Stiren (vinyl benzen)

– Stiren còn gọi là vinylbenzen là chất lỏng không màu, sôi ở 1460C, tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

2. Tính chất hoá học của Stiren

a) Stiren phản ứng có dung dịch brom

 C6H5-CH=CH2 + Br2 (dd) → C6H5-CHBr-CH2Br

b) Stiren phản ứng mang hiđro

– khi cho stiren tác dụng sở hữu hiđro dư có xúc tác ở nhiệt độ và áp suất cao sẽ thu được etylxiclohexan:

c) Stiren phản ứng trùng hợp

II. NAPHTALEN

1. Cấu tạo và tính chất vật lí Naphtalen

a) Cấu tạo của Naphtalen

– Công lắp thêmc phân tử: C10H8

– Công máyc cấu tạo của naphtalen:

b) Tính chất vật lý của Naphtalen

– Naphtalen (băng phiến) là chất rắn, nóng chảy ở 800C, tan trong benzen, ete,… và có tính thăng hoa.

2. Tính chất hoá học của Naphtalen

a) Phản ứng thế của naphtalen

– Naphtalen dấn mình vào phản ứng thế tương tự benzen, nhưng phản ứng xảy ra dễ dàng hơn và thường ưu tiên thế vào vị trí số 1.

• Naphtalen + Br2

• Naphtalen + HNO3

b) Phản ứng cộng hidro của naphtalen

– khi có chất xúc tác, naphtalen cộng hiđro chế tạo đecalin:

C. ỨNG DỤNG CỦA HIĐROCACBON THƠM

– Benzen là một trong các nguyên liệu rất sự đòi hỏi nhất của công nghiệp hóa hữu cơ. Nó được dùng nhiều chất để tổng hợp các monome trong tiếp tế dịch vụ polime khiến chất dẻo, cao su, tơ sợi (chẳng hạn polistiren, cao su buna-stiren, tơ capron).

– Từ benzen người ta điều chế ra nitrobenzen,  anilin, phenol tiêu tiêu tiêu dùng để tổng hợp phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ dịch hại,…

– Toluen được dùng để chế tạo dịch vụ thuốc nổ TNT (trinitrotoluen). ngoại trừ ra, benzen, toluen và các xilen còn được tiêu dùng nhiều khiến dung môi.

D. BÀI TẬP BENZEN VÀ HIDROCACBON THƠM

Bài 1 trang 159 SGK Hóa 11: Ứng sở hữu công đồ vậtc phân tử C8H10 có bao nhiêu đồng phân hiđrocacbon thơm?

A. 2 ;    B. 3    C. 4 ;    D. 5

Hãy mua đáp án đúng

* Lời kém chất lượngi bài 1 trang 159 SGK Hóa 11:

– Đáp án: C.4

– 4 đồng phân hiđrocacbon thơm của C8H10 là:

Bài 2 trang 159 SGK Hóa 11: Toluen và benzen cùng phản ứng được sở hữu chất nào sau đây: (1) dung dịch brom trong CCl4; (2) dung dịch kali pemanganat; (3) hiđro có xúc tác Ni, đun nóng; (4) Br2 có bột Fe, đun nóng? Viết phương trình hoá học của những phương trình xảy ra.

* Lời nháii bài 2 trang 159 SGK Hóa 11:

– Toluen và benzen cùng phản ứng có hidro có xúc tác Ni khi đung nóng và Br2 có bột Fe đun nóng.

C6H5-CH3 + 3H2 

 C6H11-CH3

C6H5-CH3 + Br2 

 C6H5Br-CH3 + HBr (2 sản phẩm: Brom ở thế ở ví trí o và p)

C6H6 + 3H2 

 C6H12

C6H6 + Br2 

 C6H5Br

Bài 4 trang 160 SGK Hóa 11: phát biểu bí quyết hoá học hiển nhiên những chất: benzen, hex-1-en và toluen. Viết phương trình hoá học của những phản ứng đã dùng

* Lời kém chất lượngi bài 4 trang 160 SGK Hóa 11:

– Cho những chất lần lượt tác dụng sở hữu dung dịch Br2, chất nào khiến cho cho cho cho cho nhạt màu dung dịch Br2 thì đó là hex-1-en.

– Cho 2 chất còn lại qua dung dịch KMnO4, chất nào khiến cho mất màu dung dịch KMnO4 thì đó là toluen.

– những phương trình phản ứng:

CH2=CH-[CH2]3-CH3 + Br2 (dd nâu đỏ) → CH2Br-CHBr-[CH2]3-CH3 (không màu)

 C6H5-CH3 + 2KMnO4 

 C6H5-COOK + 2MnO2 + KOH + H2O

Bài 5 trang 160 SGK Hóa 11: Hiđrocacbon X là chất lỏng có tỉ khối hơi so sánh không khí bằng 3,17. Đốt cháy toàn bộ thu được CO2 có khối lượng bằng 4,28 lần khối lượng của nước. Ở nhiệt độ thường, X không khiến cho mất màu dung dịch brom; khi đun nóng, X lúcến mất màu KMnO4.

a) sắm công vật dụngc phân tử và viết công đồ vậtc cấu tạo của X?

b) Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa X sở hữu H2 (xúc tác Ni, đun nóng), sở hữu brom (có mặt bột Fe), có hỗn hợp dư của axit HNO3 và axit H2SO4 đậm đặc.

* Lời kém chất lượngi bài 5 trang 160 SGK Hóa 11:

– Ta có: MX = 3,17. 29 = 92 ⇒ 12x + y = 92  (*)

– Gọi CTPT của X là CxHy:

CxHy + [(x+y)/4]O2 → xCO2 + (y/2)H2O

– Theo bài ra, ta có: mCO2 = 4,28mH2O ⇒ 44x = 4,28.18.(y/2)⇒ y = 1,14x (**)

– Từ (*) và (**) ⇒ x = 7, y = 8. CTPT của X là C7H8

– Từ đề bài ⇒ CTCT của X là Toluen: C6H5-CH3

– những phương trình phản ứng hoá học:

 C6H5-CH3 + 3H2 

 C6H11-CH3

C6H5-CH3 + Br2 

 C6H5Br-CH3 + HBr (2 sản phẩm: Brom ở thế ở ví trí o và p)

C6H5-CH3 + HNO3  

 C6H5NO2-CH3 + HBr (2 sản phẩm: NO2 ở thế ở ví trí o và p)

Bài 6 trang 160 SGK Hóa 11: Đánh dấu (+) vào ô cặp chất phản ứng có nhau theo chiếc sau:

* Lời fakei bài 6 trang 160 SGK Hóa 11:

Bài 7 trang 160 SGK Hóa 11: Cho benzen tác dụng sở hữu lượng dư HNO3 đặc có xúc tác H2SO4đặc để điều chế nitrobenzen. Tính khối lượng nitrobenzen thu được lúc dùng 1,00 tấn benzen mang hiệu suất 78,0%.

* Lời fakei bài 7 trang 160 SGK Hóa 11:

– Phương trình phản ứng:

C6H6 + HNO3 

 C6H5NO2 + H2O

78 (g)                           123(g)

106.78% (g)                   x (g)?

– Do H = 78% buộc đề nghị lượng nitro benzen thu được là:

% = 1,23.106(g) = 1,23 (tấn)

Bài 8 trang 160 SGK Hóa 11: đối chiếu tính chất hoá học của etylbenzen có stiren, viết phương trình hoá học của phản ứng để minh hoạ.

* Lời nháii bài 8 trang 160 SGK Hóa 11:

a) Sự giống nhau giữa benzen và stiren là đều phản ứng thế

b) Sự khác nhau giữa benzen và stiren

– Etylbenzen có tính chất giống ankan (thể  hiện phản ứng cộng Cl2 sở hữu ánh sáng khuếch tán)

– Stiren có tính chất giống anken (thể hiện phản ứng lúcến cho cho mất màu dung dịch brom và ngẫu nhiên tạo polime)

– PTPƯ những bạn xem lại bài fakeng ở trên và tự viết.

Bài 10 trang 160 SGK Hóa 11: phát biểu biện pháp hoá học phân minh 3 chất lỏng sau: toluen, benzen, stiren. Viết phương trình hoá học của những phản ứng hoá học đã dùng.

* Lời nháii bài 10 trang 160 SGK Hóa 11:

– Cho 3 chất lỏng tác dụng mang dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thường, chất nào lúcến cho mất màu dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thường là stiren.

– có 2 hỗn hợp phản ứng còn lại ta đem đun nóng, chất nào lúcến cho mất màu dung dịch KMnO4(nóng) thì là toluen, còn lại là benzen.

– PTPƯ (tự viết theo bài fakeng ở trên).

Bài 11 trang 160 SGK Hóa 11: lúc tách hiđro của 66,25 kg etylbenzen thu được 52,00 kg stiren. Tiến hành phản ứng lúc ko toàn bộ lượng stiren này thu được hỗn hợp A gồm polistiren và phần stiren chưa bắt đầu làm phản ứng. Biết 5,20 gam A vừa đủ làm mất màu của 60,00 ml dung dịch brom 0,15M.

a) Tính hiệu suất của phản ứng tách hiđro của etylbenzen.

b) Tính khối lượng stiren đã ngẫu nhiên.

c) Polistren có phân tử khối trung bình bằng 3,12.105. Tính hệ số ngẫu nhiên trung bình của polime.

* Lời fakei bài 11 trang 160 SGK Hóa 11:

a) PTPƯ tách Hidro

 C6H5-CH2-CH3 

 C6H5-CH=CH2 + H2  (1)

 106 kg                     104 kg

 66,25 kg                   x kg

– Theo PTPƯ ở trên ⇒ 

– Mà theo bài ra ta thu được 52kg stiren đề nghị: 

.100% = 80%

b) những phương trình phản ứng

– Phản ứng ngẫu nhiên stiren:

– Phản ứng cộng Brom

C6H5-CH=CH2 + Br2 

 C6H5-CHBr-CH2Br

– Theo bài ra, ta có: nBr2 = 0,06.0,15 = 0,009(mol)

– Theo định luật bảo toàn khố lượng: mA = mstiren = 52,00 (kg) = 52.000(g)

– Theo đề bài: 5,2 g A tác dụng vừa đủ sở hữu 0,009 mol Br2

52.000 g A tác dụng vừa đủ mang 90 mol Br2

– Theo PTPƯ cộng brom thì: nstiren = nBr2 = 90(mol)

⇒ mstiren = 90.104 = 9360(g) = 9,36(kg)

⇒ Khối lượng stiren đã dự vào lúc ko là: mA – mstiren = 52 – 9,36 = 42,64 (kg)

c) Hệ số lúc ko là: 

Hy vọng có bài viết về tính chất hoá học, công vật dụngc cấu tạo của Benzen, Toluen và đồng đẳng hidrocacbon thơm ở trên giúp ích cho những em. đầy đủ góp ý và thắc mắc những em hãy để lại dưới phần bình luận để thầy cô ghi nhận và hỗ trợ, chúc những em học tập thấp.

Đăng bởi: THPT Sóc Trăng

Chuyên mục: Giáo Dục

Hoá 11 bài 35: Tính chất hoá học của Benzen, đồng đẳng Toluen và Hidrocacbon thơm. Về Benzen C6H6 những em đã được giới thiệu trong hoá học lớp 9, ở bài này những em sẽ sắm hiểu sâu hơn về tính chất hoá học của benzen, đồng đẳng toluen C7H8 và hidrocacbon thơm như Stiren C8H80, Naphtalen C10H8. Vậy Benzen C6H6 và đồng đẳng Toluen C7H8 … và một số hidrocacbon thơm như Stiren và Naphtalen có công lắp thêmc cấu tạo như thế nào? Tính chất hoá học và tính chất vật lý ra sao chúng ta sẽ cùng tậu hiểu qua bài viết chi tiết này. A. BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG I. Công vật dụngc cấu tạo của benzen, biện pháp gọi tên benzen và đồng đẳng 1. Cấu tạo phân tử Benzen và đồng đẳng a) Cấu tạo phân tử của benzen – Sáu nguyên tử C trong phân tử benzen ở trạng thái lai hóa sp2 (lai hóa tam giác). – Mỗi nguyên tử C sử dụng 3 obitan lai hóa để tạo liên kết σ mang 2 nguyên tử C bên cạnh nó và 11 nguyên tử H. – Sáu obitan p còn lại của 6 nguyên tử C xen phủ bên mang nhau tạo thành hệ liên hợp π chung cho cả vòng benzen. Nhờ vậy mà liên kết π ở benzen tương đối bền vững hơn phân tích liên kết π ở anken cũng như hiđrocacbon không no khác. – Mô hình phân tử của benzen dạng đặc và rỗng như sau: mô hình cấu tạo phân tử của benzen – Biểu diễn công đồ vậtc cấu tạo dạng rút gọn của Benzen: công máyc cấu tạo của benzen dạng rút gọn b) Benzen và đồng đẳng – Benzen C6H6 và những hiđrocacbon thơm khác có công máyc phân tử là C7H8 (toluen), C8H10 … lập thành dãy đồng đẳng có công vật dụngc phân tử chung là CnH2n-6 (n≥6). 2. biện pháp gọi tên (danh pháp) đồng đẳng, đồng phân của Benzen  – Một số hiđrocacbon thơm đầu dãy đồng đẳng có công thiết bịc cấu tạo và tên gọi được trình bày trong bảng sau: Cách gọi tên đồng đẳng đồng phân của Benzen – Từ C8H10 trở đi có những đồng phân về vị trí tương đối của những nhóm ankyl quanh đó vòng benzen và về cấu tạo mạch cacbon của mạch nhánh. – Tên hệ thống của những đồng đẳng của benzen được gọi bằng cách gọi tên những nhóm ankyl + benzen.  II. Tính chất vật lý của Benzen và đồng đẳng – những hiđrocacbon thơm đều là chất lỏng hoặc rắn ở điều kiện thường, chúng có nhiệt độ sôi tăng theo chiều tăng của phân tử khối. – những hiđrocacbon thơm ở thể lỏng có mùi đặc trưng, không tan trong nước và nhẹ hơn nước, có khả năng hoà tan nhiều chất hữu cơ.  III. Tính chất hoá học của Benzen và đồng đẳng 1. Phản ứng thế của Benzen a) Thế nguyên tử H của vòng benzen * Benzen phản ứng có halogen: Benzen + Br2 – Cho benzen và brom vào ống nghiệm khô rồi lắc nhẹ hỗn hợp. – Cho tiếp một ít bột sắt vào ống nghiệm trên, lắc nhẹ. Màu của brom nhạt dần và thấy có khí hiđro bromua thoát ra do đã xảy ra phản ứng thế:  – Nếu cho các ankylbenzen phản ứng sở hữu brom trong điều kiện có bột sắt sẽ thu được hỗn hợp sản phẩm thế brom hoàn toàn vào vị trí para và ortho so sánh nhóm ankyl: * Benzen phản ứng có axit nitric: Benzen + HNO3 – Cho benzen vào ống nghiệm chứa sẵn hỗn hợp H2SO4 đặc và HNO3 đặc. lúc đó sẽ thấy có lớp chất lỏng nặng màu vàng nhạt lắng xuống. Đó là nitrobenzen được tạo thành theo phản ứng sau: * Quy tắc thế: Các ankylbenzen dễ tham gia phản ứng thế nguyên tử H của vòng benzen hơn benzen và sự thế ưu tiên ở vị trí ortho và para so sở hữu nhóm ankyl. b) Thế nguyên tử H của mạch nhánh – Nếu đun toluen hoặc các ankylbenzen sở hữu brom, sẽ xảy ra phản ứng thế nguyên tử H của mạch nhánh tương tự ankan. – Ví dụ, phản ứng của Toluen có Brom tạo Benzyl bromua:  2. Phản ứn cộng của Benzen a) Benzen phản ứng cộng hiđro: Benzen + H2  C6H6 + 3H2  C6H12 (xiclohexan) b) Benzen phản ứng cộng clo: Benzen + Cl2 – Dẫn lượng nhỏ khí clo vào bình chứa một ít benzen, đậy kín lại rồi đưa bình ra kế bên ánh nắng. Trong bình tạo ra cạnh tranhi trắng và thành bình phát triển ra một lớp bột màu trắng, đó là 1,2,3,4,5,6-hexa clo xiclohexan (hexacloran).   C6H6 + 3Cl2  C6H6Cl6 (hexacloran) 3. Phản ứng oxi hoá benzen và đồng đẳng a) Phản ứng oxi hoá không đầy đủ của benzen và đồng đẳng – thí nghiệm: Benzen và Toluen không làm mất màu dung dịch KMnO4 ở điều kiện thường – lúc đun nóng đồng thời cả hai ống nghiệm trong nồi cách thuỷ:  + Benzen vẫn không làm mất màu dung dịch kali pemanganat KMnO4.   + Toluen làm mất màu dung dịch kali pemanganat, tạo kết tủa mangan đioxit.  C6H5-CH3 (toluen) + KMnO4  C6H5-COOK (kali benzoat) + 2MnO2↓ + KOH + H2O b) Phản ứng oxi hoá được Đánh mạnh benzen và đồng đẳng – Các hiđrocacbon thơm lúc cháy toả nhiều nhiệt như PTTQ sau:  CnH2n-6 + [(3n-3)/2]O2  nCO2 + (n-3)H2O B. MỘT SỐ HIĐROCACBON THƠM KHÁC I. STIREN (VinylBenzen) 1. Cấu tạo và tính chất vật lí của Stiren a) Cấu tạo của Stiren – Công thiết bịc phân tử:C8H8 – Công lắp thêmc cấu tạo của Stiren: công vật dụngc cấu tạo của stiren (vinylbenzen) b) Tính chất vật lý của Stiren (vinyl benzen) – Stiren còn gọi là vinylbenzen là chất lỏng không màu, sôi ở 1460C, tan nhiều trong dung môi hữu cơ. 2. Tính chất hoá học của Stiren a) Stiren phản ứng có dung dịch brom  C6H5-CH=CH2 + Br2 (dd) → C6H5-CHBr-CH2Br b) Stiren phản ứng mang hiđro – lúc cho stiren tác dụng có hiđro dư có xúc tác ở nhiệt độ và áp suất cao sẽ thu được etylxiclohexan: c) Stiren phản ứng lúc không II. NAPHTALEN 1. Cấu tạo và tính chất vật lí Naphtalen a) Cấu tạo của Naphtalen – Công máyc phân tử: C10H8 – Công trang bịc cấu tạo của naphtalen: b) Tính chất vật lý của Naphtalen – Naphtalen (băng phiến) là chất rắn, nóng chảy ở 800C, tan trong benzen, ete,… và có tính thăng hoa. 2. Tính chất hoá học của Naphtalen a) Phản ứng thế của naphtalen – Naphtalen tham gia phản ứng thế tương tự benzen, nhưng phản ứng xảy ra dễ dàng hơn và thường ưu tiên thế vào vị trí số 1. • Naphtalen + Br2 • Naphtalen + HNO3 b) Phản ứng cộng hidro của naphtalen – lúc có chất xúc tác, naphtalen cộng hiđro cấp dưỡng đecalin:  C. ỨNG DỤNG CỦA HIĐROCACBON THƠM – Benzen là một trong những nguyên liệu trọng yếu nhất của công nghiệp hóa hữu cơ. Nó được dùng nhiều chất để tổng hợp các monome trong cung ứng polime làm chất dẻo, cao su, tơ sợi (chẳng hạn polistiren, cao su buna-stiren, tơ capron). – Từ benzen người ta điều chế ra nitrobenzen,  anilin, phenol dùng để tổng hợp phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ dịch hại,… – Toluen được dùng để phát hành thuốc nổ TNT (trinitrotoluen). Ngoài ra, benzen, toluen và các xilen còn được dùng nhiều làm dung môi. D. BÀI TẬP BENZEN VÀ HIDROCACBON THƠM Bài 1 trang 159 SGK Hóa 11: Ứng sở hữu công đồ vậtc phân tử C8H10 có bao nhiêu đồng phân hiđrocacbon thơm? A. 2 ;    B. 3    C. 4 ;    D. 5 Hãy tậu đáp án đúng * Lời nháii bài 1 trang 159 SGK Hóa 11: – Đáp án: C.4 – 4 đồng phân hiđrocacbon thơm của C8H10 là: Bài 2 trang 159 SGK Hóa 11: Toluen và benzen cùng phản ứng được có chất nào sau đây: (1) dung dịch brom trong CCl4; (2) dung dịch kali pemanganat; (3) hiđro có xúc tác Ni, đun nóng; (4) Br2 có bột Fe, đun nóng? Viết phương trình hoá học của các phương trình xảy ra. * Lời nháii bài 2 trang 159 SGK Hóa 11: – Toluen và benzen cùng phản ứng có hidro có xúc tác Ni lúc đung nóng và Br2 có bột Fe đun nóng.  C6H5-CH3 + 3H2  C6H11-CH3  C6H5-CH3 + Br2  C6H5Br-CH3 + HBr (2 sản phẩm: Brom ở thế ở ví trí o và p)  C6H6 + 3H2  C6H12  C6H6 + Br2  C6H5Br Bài 4 trang 160 SGK Hóa 11: trình bày giải pháp hoá học hiển nhiên các chất: benzen, hex-1-en và toluen. Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã dùng * Lời nháii bài 4 trang 160 SGK Hóa 11: – Cho các chất lần lượt tác dụng mang dung dịch Br2, chất nào làm nhạt màu dung dịch Br2 thì đó là hex-1-en. – Cho 2 chất còn lại qua dung dịch KMnO4, chất nào làm mất màu dung dịch KMnO4 thì đó là toluen. – Các phương trình phản ứng:  CH2=CH-[CH2]3-CH3 + Br2 (dd nâu đỏ) → CH2Br-CHBr-[CH2]3-CH3 (không màu)  C6H5-CH3 + 2KMnO4  C6H5-COOK + 2MnO2 + KOH + H2O Bài 5 trang 160 SGK Hóa 11: Hiđrocacbon X là chất lỏng có tỉ khối hơi so sở hữu không khí bằng 3,17. Đốt cháy hoàn toàn thu được CO2 có khối lượng bằng 4,28 lần khối lượng của nước. Ở nhiệt độ thường, X không làm mất màu dung dịch brom; lúc đun nóng, X làm mất màu KMnO4. a) Tìm công vật dụngc phân tử và viết công vật dụngc cấu tạo của X? b) Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa X với H2 (xúc tác Ni, đun nóng), với brom (phát triển ra bột Fe), với hỗn hợp dư của axit HNO3 và axit H2SO4 đậm đặc. * Lời fakei bài 5 trang 160 SGK Hóa 11: – Ta có: MX = 3,17. 29 = 92 ⇒ 12x + y = 92  (*) – Gọi CTPT của X là CxHy:  CxHy + [(x+y)/4]O2 → xCO2 + (y/2)H2O – Theo bài ra, ta có: mCO2 = 4,28mH2O ⇒ 44x = 4,28.18.(y/2)⇒ y = 1,14x (**) – Từ (*) và (**) ⇒ x = 7, y = 8. CTPT của X là C7H8 – Từ đề bài ⇒ CTCT của X là Toluen: C6H5-CH3  – Các phương trình phản ứng hoá học:  C6H5-CH3 + 3H2  C6H11-CH3  C6H5-CH3 + Br2  C6H5Br-CH3 + HBr (2 sản phẩm: Brom ở thế ở ví trí o và p)  C6H5-CH3 + HNO3   C6H5NO2-CH3 + HBr (2 sản phẩm: NO2 ở thế ở ví trí o và p) Bài 6 trang 160 SGK Hóa 11: Đánh dấu (+) vào ô cặp chất phản ứng với nhau theo chiếc sau: Benzen Hexen Toluen Eilen  H2, xúc tác Ni + +  Br2 (dd)  Br2 có Fe, đun nóng  dd KMnO4, nóng  HBr  H2O (xt H+) * Lời nháii bài 6 trang 160 SGK Hóa 11: Benzen Hexen Toluen Eilen  H2, xúc tác Ni + + + +  Br2 (dd) + +  Br2 có Fe, đun nóng + +  dd KMnO4, nóng + + +  HBr + +  H2O (xt H+) + + Bài 7 trang 160 SGK Hóa 11: Cho benzen tác dụng với lượng dư HNO3 đặc có xúc tác H2SO4đặc để điều chế nitrobenzen. Tính khối lượng nitrobenzen thu được lúc dùng 1,00 tấn benzen với hiệu suất 78,0%. * Lời fakei bài 7 trang 160 SGK Hóa 11: – Phương trình phản ứng:   C6H6 + HNO3  C6H5NO2 + H2O   78 (g)                           123(g)   106.78% (g)                   x (g)? – Do H = 78% nên lượng nitro benzen thu được là:  % = 1,23.106(g) = 1,23 (tấn) Bài 8 trang 160 SGK Hóa 11: đối chiếu tính chất hoá học của etylbenzen với stiren, viết phương trình hoá học của phản ứng để minh hoạ. * Lời fakei bài 8 trang 160 SGK Hóa 11: a) Sự giống nhau giữa benzen và stiren là đều phản ứng thế b) Sự khác nhau giữa benzen và stiren – Etylbenzen có tính chất giống ankan (thể  hiện phản ứng cộng Cl2 với ánh sáng khuếch tán) – Stiren có tính chất giống anken (thể hiện phản ứng làm mất màu dung dịch brom và tự dưng tạo polime) – PTPƯ khách hàng xem lại bài nháing ở trên và tự viết. Bài 10 trang 160 SGK Hóa 11: Trình bày phương pháp hoá học phân biệt 3 chất lỏng sau: toluen, benzen, stiren. Viết phương trình hoá học của các phản ứng hoá học đã dùng. * Lời nháii bài 10 trang 160 SGK Hóa 11: – Cho 3 chất lỏng tác dụng với dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thường, chất nào làm mất màu dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thường là stiren. – Với 2 hỗn hợp phản ứng còn lại ta đem đun nóng, chất nào làm mất màu dung dịch KMnO4(nóng) thì là toluen, còn lại là benzen. – PTPƯ (tự viết theo bài fakeng ở trên). Bài 11 trang 160 SGK Hóa 11: lúc tách hiđro của 66,25 kg etylbenzen thu được 52,00 kg stiren. Tiến hành phản ứng tự dưng toàn bộ lượng stiren này thu được hỗn hợp A gồm polistiren và phần stiren chưa tham gia phản ứng. Biết 5,20 gam A vừa đủ làm mất màu của 60,00 ml dung dịch brom 0,15M. a) Tính hiệu suất của phản ứng tách hiđro của etylbenzen. b) Tính khối lượng stiren đã ngẫu nhiên. c) Polistren có phân tử khối trung bình bằng 3,12.105. Tính hệ số ngẫu nhiên trung bình của polime. * Lời kém chất lượngi bài 11 trang 160 SGK Hóa 11: a) PTPƯ tách Hidro  C6H5-CH2-CH3  C6H5-CH=CH2 + H2  (1)  106 kg                     104 kg  66,25 kg                   x kg – Theo PTPƯ ở trên ⇒  – Mà theo bài ra ta thu được 52kg stiren nên: .100% = 80% b) Các phương trình phản ứng – Phản ứng trùng hợp stiren:   – Phản ứng cộng Brom C6H5-CH=CH2 + Br2  C6H5-CHBr-CH2Br – Theo bài ra, ta có: nBr2 = 0,06.0,15 = 0,009(mol) – Theo định luật bảo toàn khố lượng: mA = mstiren = 52,00 (kg) = 52.000(g) – Theo đề bài: 5,2 g A tác dụng vừa đủ với 0,009 mol Br2  52.000 g A tác dụng vừa đủ với 90 mol Br2 – Theo PTPƯ cộng brom thì: nstiren = nBr2 = 90(mol) ⇒ mstiren = 90.104 = 9360(g) = 9,36(kg) ⇒ Khối lượng stiren đã tham gia trùng hợp là: mA – mstiren = 52 – 9,36 = 42,64 (kg) c) Hệ số trùng hợp là:  Hy vọng với bài viết về tính chất hoá học, công đồ vậtc cấu tạo của Benzen, Toluen và đồng đẳng hidrocacbon thơm ở trên giúp ích cho các em. đa phần góp ý và thắc mắc các em hãy để lại dưới phần bình luận để thầy cô ghi nhận và hỗ trợ, chúc các em học tập bắt buộc chăng. Đăng bởi: THPT Sóc Trăng Chuyên mục: Giáo Dục

Bản quyền bài viết thuộc trường THPT thành Phố Sóc Trăng. đa phần hành vi sao chép đều là gian lận!

Nguồn chia sẻ: Trường THPT Sóc Trăng (thptsoctrang.edu.vn)

Bạn đang đọc bài viết:  Sản phẩm tạo thành tử phản ứng cộng H2 của Toluen khí có xúc tác Ni là tuyệt vời nhất 2024